Sustancia Incomprensible 607225

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CELAYA Mancera Castro Pedro Ingeniería Bioquímica Termodinámica M.I. Eréndira A. Rodríguez Santoyo Celaya, Guanajuato; a 08 de septiembre de 2014

Sustancia Incomprensible Para simplificar los cálculos relativos a líquidos o sólidos, el volumen específico (densidad) se considera a menudo constante y la energía interna específica se considera que varía solo con la temperatura. Una sustancia idealizada de esta forma recibe el nombre de incomprensible. Puesto que la energía interna especifica de una sustancia definida como incomprensible depende sólo de la temperatura, el calor especifico 𝐶𝑣 es también una función solo de la temperatura. Aunque el volumen específico es constante y la energía interna depende sólo de la temperatura, la entalpía varía tanto con la presión como con la temperatura. 𝐻(𝑇, 𝑝) = 𝑈(𝑇) + 𝑝𝑣 Para una sustancia idealizada como incomprensible, los calores específicos 𝐶𝑝 y 𝐶𝑣 son iguales, por lo tanto ambos pueden representarse por el símbolo 𝑐. Los calores específicos de algunas sustancias se recogen en tablas frente a la temperatura, por lo tanto para intervalos limitados de temperatura, la variación de c puede ser pequeña, y sería conveniente tratarla como una constante sin error apreciable. 𝐶𝑝 = 𝐶𝑣 Los cambios en la energía interna específica y en la entalpia específica entre dos estados vienen dados, respectivamente por:

Si el calor específico c se toma como constante las ecuaciones se transforman, respectivamente en:

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Gas Ideal El gas ideal es un modelo teórico que posee el comportamiento que tendría una sustancia gaseosa cualquiera en unas condiciones límite de presión. Obviamente, solo en dicha situación límite (presión tendiendo a cero) un gas real se comportaría según lo previsto por el modelo ideal, aun cuando, con frecuencia, se traten como ideales situaciones que estudiadas con mayor precisión distaría mucho de serlo. El estudio del gas ideal (gas puro o mezcla de gases) está justificado por el hecho de que las expresiones matemáticas que integran el formalismo termodinámico son sencillas para el caso de los gases ideales, lo cual ha motivado que en muchas ocasiones, las deducciones se realicen suponiendo un comportamiento ideal. El gas idea juega un papel importante en la termodinámica, a pesar de su existencia ficticia, ya que se adopta como sistema de referencia en el estudio de gases reales. Comentario Un gas ideal no existe ya que no hay interacción entre las moléculas, por lo tanto, solo es una referencia para un gas real. Las condiciones para que un gas real se comporte como ideal es: cuando la temperatura del sistema es más alta que la temperatura critica de la sustancia; también cuando la presión es más baja que la presión critica de la sustancia.

Fuentes de información Libros en electrónico. 1. Fundamentos de Termodinámica Técnica Michael J. Moran/ Howard N. Shapiro 2ª edición en español Editorial Reverté 2. Termodinámica Química Fernando Rajadell/ José Luis Movilla 1ª edición

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