Sustancia Pura 6w4s45

Sustancia pura: es un material homogéneo con una composición constante y una serie de propiedades características que permiten identificarlas y clasificarlas. Las sustancias puras son elementos o compuestos, estas se identifican por sus propiedades características, es decir poseen una densidad determinada y unos puntos de fusión y ebullición propias y fijas que no dependen de su historia previa o del método de preparación de las mismas Gas: se define como un estado de la materia completamente homogénea y uniforme. En general, se puede señalar que una fase es un arreglo molecular diferente. En una zona homogenica debe existir una sola fase. En la naturaleza las sustancias existen en varias fases solida, liquida y gaseosa Moléculas: son los átomos o grupos de átomos que componen una materia. Fase solida; en este tipo de fas e las moléculas se agrupan en un patrón tridimensional que se repite por todo el sólido, debido a las pequeñas distancias intermoleculares las fuerzas de atracción entre las moléculas son grandes y sus mantiene en posición fija dentro del sólido. Fase liquida: sustancia en un estado de la materia intermedio entre los estados solido y gaseoso. Las moléculas de los líquidos no están tan próximas como las de los sólidos, pero están menos separadas que la de los gases. La densidad de los líquidos suele ser algo menor que la densidad de la misma sustancia en estado sólido. Fase gaseosa: en la fase gaseosa las moléculas están bastante alejadas una de otra y no hay un orden molecular. Las moléculas se mueven al zar y en continuo choque entre sí y con las paredes del recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menos que la de los líquidos y sólidos. Punto de burbujeo: estado de un sistema completamente liquido en equilibrio con una cantidad infinitesimal de gas Punto de roció: estado de un sistema completamente gaseoso en equilibrio con una cantidad infinitesimal de líquido Diagrama de fases: son representaciones graficas de las fases que están presentes en un sistema de materiales a varias temperaturas, presiones y composiciones. Diagrama de fases de sustancias puras: una sustancia pura como el agua puede existir en las fases solida, liquida y gaseosa, dependiendo de las condiciones de temperatura y presión. Temperatura de saturación: temperatura a la que el cambio de fase tiene lugar para una presión determinada, llamada presión de saturación a dicha temperatura. Presión de saturación: es la presión en la cual se efectúa la vaporización de una sustancia pura a una determinada temperatura Punto cricondentermico: punto de máxima temperatura, donde pueden coexistir en equilibrio las fases liquido-vapor a una presión dada Punto cricondebarico: es el punto de máxima presión en la curva envolvente de la región de dos fases en el diagrama de presión temperatura, en donde un fluido bifásico de liquido-vapor puede coexistir en equilibrio. Gas ideal: gas teórico o idealizado cuyas moléculas no ocupan espacio ni ejercen atracción alguna entre ellas, por lo que en el se cumplen todas las leyes que se aplican a los gases. Las propiedades que con mayor facilidad se pueden medir en una sustancia gaseosa son: la presión (P); la temperatura (t) y el volumen (V). La ley de Boyle-Mariotte: afirma que el volumen de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional a la presión La ley de charle y Gay-Lussac: afirma que el volumen de un gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Ley de Avogadro: ley fundamental en química que establece que bajo idénticas condiciones de temperatura y presión, volúmenes iguales de gases que contienen el mismo número de molécula Ley combinada de los gases ideales: la combinación de estas dos leyes proporciona la ley de los gases ideales PV=n.R.F (n es el numero de moles) Gases reales: son gases que no cumplen con la ecuación para gases ideales. Para efectos de cálculo se introduce un factor de Z, luego la ecuación queda PV=Z.n.R.T Diferencia entre mezcla homogénea y sustancia pura Una sustancia pura sólo tiene moléculas iguales. Una mezcla homogénea tiene moléculas distintas mezcladas entre sí, de forma que no se aprecien saltos de propiedad a escala macroscópica. Cambio de estado: solido-liquido=Fusión, solido – gas= sublimación, liquido – solido= solidificación, liquido – gas= vaporización, gas – liquido= condensación, gas-solido= sublimación inversa