Rpp Konfigurasi Elektron K13 Revisi.doc 5i3

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

MATA PELAJARAN : KIMIA KELAS /SEMESTER : X MIPA/GANJIL PENYUSUN

: RISKA MEILANI SIMANJUNTAK

PEMERINTAH PROVINSI KALIMANTAN TENGAH DINAS PENDIDIKAN SMA NEGERI 2 PALANGKA RAYA

1

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) A. Identitas 1. Sekolah 2. Mata Pelajaran 3. Kelas/Semester 4. Materi Pokok periodik unsur 5. Sub Materi Pokok

: SMA Negeri 2 Palangka Raya : Kimia : X/Ganjil : Hubungan konfigurasi elektron dalam tabel : Konfigurasi elektron, bilangan kuantum, dan

diagram orbital 6. Alokasi Waktu: 4 JP (2 x pertemuan) B.

Kompetensi Inti (KI) KI1: Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya KI2: Menghayati dan mengamalkan perilaku jujur, disiplin, santun, peduli (gotong royong, kerjasama, toleran, damai), bertanggung jawab, responsif, dan pro-aktif dalam berinteraksi secara efektif sesuai dengan perkembangan anak di lingkungan, keluarga, sekolah, masyarakat dan lingkungan alam sekitar, bangsa, negara, kawasan regional, dan kawasan internasional. KI3: Memahami, menerapkan, menganalisis dan mengevaluasi pengetahuan faktual, konseptual, prosedural, dan metakognitif pada tingkat teknis, spesifik, detil, dan kompleks berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah KI4: Menunjukkan keterampilan menalar, mengolah, dan menyaji secara efektif, kreatif, produktif, kritis, mandiri, kolaboratif, komunikatif, dan solutif dalam ranah konkret dan abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah, serta mampu menggunakan metoda sesuai dengan kaidah keilmuan.

C.

Kompetensi Dasar dan Indikator Pencapaian Kompetensi

2

KD3 3.3 Menjelaskan konfigurasi elektron dan pola konfigurasi elektron terluar untuk setiap golongan dalam tabel periodik. IPK 3.3.1 Menjelaskan aturan penulisan konfigurasi elektron berdasarkan prinsip Aufbau. 3.3.2 Menjelaskan aturan penulisan elektron dalam diagram orbital berdasarkan Azas Pauli (prinsip eksklusi Pauli). 3.3.3 Menjelaskan aturan penulisan elektron dalam diagram orbital berdasarkan aturan Hund. 3.3.4 Menjelaskan bilangan kuantum utama, azimut, magnetik, dan spin.

KD4 4.3 Menentukan letak suatu unsur dalam tabel periodik berdasarkan konfigurasi elektron.

4.3.1

4.3.2

4.3.3

4.3.4 4.3.5 4.3.6 4.3.7

IPK Menuliskan konfigurasi elektron unsur golongan A berdasarkan prinsip Aufbau. Menuliskan konfigurasi elektron unsur golongan B (Transisi) berdasarkan prinsip Aufbau. Menuliskan konfigurasi elektron dari ion-ion berdasarkan prinsip Aufbau. Menggambarkan penulisan elektron dalam diagram orbital. Menentukan keempat bilangan kuantum dari suatu atom. Menentukan jumlah elektron valensi. Menentukan subkulit suatu atom dari bilangan kuantum dan diagram orbital.

D. Tujuan Pembelajaran

Melalui model pembelajaran pembelajaran langsung berbantuan LKS, siswa mampu menjelaskan konfigurasi elektron dan pola konfigurasi elektron terluar untuk setiap golongan dalam tabel periodik dan menentukan letak suatu unsur dalam tabel periodik berdasarkan konfigurasi elektron yang dijabarkan dalam indikator pencapaian kompetensi (IPK) dengan mengembangkan nilai karakter religiositas, berpikir kritis dan kreatif (kemandirian), kerjasama (gotong royong), kejujuran (integritas), menghargai orang lain, dan rasa ingin tahu. E. Materi Pembelajaran

 Konfigurasi elektron  Bilangan kuantum  Diagram orbital

3

F.

Pendekatan/Model/Metode Pembelajaran 1. Pendekatan : Organisasional 2. Metode : Diskusi kelompok, ceramah, tanya-jawab, dan penugasan 3. Model : Pembelajaran Langsung Berbantuan LKS

G. Media/Alat dan Bahan Pembelajaran 1. Media/Alat : Powerpoint, Lembar Kerja Siswa (LKS), LCD, alat tulis,

dan papan tulis. 2. Bahan ajar:  Bahan presentasi, gambar-gambar konfigurasi elektron, bilangan

kuantum, dan diagram orbital.  Buku Kimia SMA Kelas X. H. Sumber Belajar

Susilowati, Endang dan Tarti, Harjani. 2016. Kimia 1 Untuk Kelas X SMA dan MA. Solo: Wangsa Jatra Lestari. I.

No. 1

Langkah-langkah Pembelajaran Pertemuan Pertama (3 JP) Tahap/ Sintak Model Pendahuluan a. Menyampaikan Tujuan

Kegiatan



Guru memasuki ruang kelas.



Guru mengucapkan salam pembuka.



Guru mempersilahkan siswa untuk berdoa terlebih dahulu sebelum pelajaran dimulai.



Guru memeriksa kelengkapan kelas (kehadiran, kebersihan, alat tulis, dan LCD).



Guru menyampaikan topik dan tujuan pembelajaran kepada siswa yaitu mengenai konfigurasi elektron, bilangan kuantum, dan diagram orbital.

4

Nilai-nilai karakter

Religiositas (kegiatan berdoa)

Gotong royong

Estimasi Waktu 10 menit

b. Menyiapkan Siswa

2

Kegiatan Inti a. Mendemon strasikan Pengetahua n atau Keterampil an

b.Melakukan



Guru memberikan apersepsi dengan menampilkan gambar-gambar konfigurasi elektron, bilangan kuantum, dan diagram orbital beberapa unsur dan meminta siswa mengamati gambar tersebut.

Kemandirian (berfikir kritis dan kreatif)



Guru menyampaikan garis besar materi konfigurasi elektron, bilangan kuantum, dan diagram orbital.



Siswa mengajukan pertanyaan tentang apa yang belum dipahami. Guru membagi siswa dalam beberapa kelompok yang heterogen, dalam 1 kelompok terdiri 3-4 orang.

Kemandirian (berfikir kritis dan kreatif), Rasa ingin tahu

77 menit



Latihan Terbimbing

3



Guru membagikan LKS konfigurasi elektron, bilangan kuantum, dan diagram orbital.



Guru menjelaskan petunjuk pengisian LKS.



Siswa dibimbing dalam melakukan diskusi kelompok.

Integritas, Gotongroyong, Kemandirian (berfikir kritis dan kreatif), Rasa ingin tahu

Penutup

3 menit



Mempersilahkan siswa untuk istirahat di jam istirahat selama 30 menit.

Pertemuan Kedua (1 JP) No. 1

2

Tahap/ Sintak Model Pendahuluan

Kegiatan



Guru memasuki ruang kelas.



Guru mengucapkan salam pembuka.



Guru memeriksa kelengkapan kelas, minimal mengecek kebersihan kelas setelah jam istirahat.



Guru melanjutkan pembelajaran sebelumnya.

Kegiatan Inti

Nilai-nilai karakter

Estimasi Waktu 7 menit

Gotong royong

30 menit

5

c. Menganalisis Pemahaman dan Memberikan Umpan Balik

3



Siswa mempresentasikan diskusinya.



Siswa diarahkan untuk menyamakan konsep jika ada konsep yang keliru.



Siswa mengerjakan evaluasi secara individu.

Integritas, Kemandirian (berfikir kritis dan kreatif), Menghargai orang lain, Integritas,

Penutup

8 menit 

 





J.

hasil

Memberikan pujian dan memotivasi siswa. Melaksanakan penilaian untuk mengetahui ketercapaian indikator Memberikan tugas kepada siswa berupa menuliskan konfigurasi elektron, menggambarkan diagram orbital, dan menuliskan bilangan kuantum dari unsur-unsur golongan A dan B. Menyampaikan materi pembelajaran selanjutnya. Berdoa bersama dan memberi salam.

Kemandirian , Religiositas

Penilaian 1. Teknik Penilaian: a. Penilaian Pengetahuan b. Penilaian Sikap c. Penilaian Keterampilan

: Tes Tertulis : Penilaian Teman Sejawat : Portofolio

2. Bentuk Penilaian: a. Penilaian Teman Sejawat b. Tes tertulis c. Portofolio

: Lembar penilaian teman sejawat : Uraian dan lembar soal : Penilaian tugas individu

3. Instrumen Penilaian (terlampir)

6

Palangkaraya, September 2018 Mahasiswa PPL,

Riska Meilani Simanjuntak NIM. ACC 115 031 Dosen Pembimbing,

Guru Pamong,

Nopriawan Berkat Asi, S.Si, M.Pd NIP. 19811116 200812 1 001

Riak, S.Pd, M.Pd NIP. 196611141988122001

Mengetahui Kepala SMAN 2 Palangka Raya,

M. Mi’Razulhaidi, M.Pd NIP. 19691007 199801 1 001

7

LAMPIRAN : 1. Bahan Ajar 2. Instrumen Penilaian.

Catatan : 1. RPP ini digunakan untuk dua kali pertemuan dengan menggunakan model

pembelajaran langsung berbantuan LKS dan metode diskusi kelompok, ceramah, tanya jawab, dan penugasan. 2. Pertemuan 1 : sintak 1 s.d. 2 dan Pertemuan 2 : sintak 3

8

LAMPIRAN 1: Bahan Ajar Hubungan Konfigurasi Elektron dalam Tabel Periodik Unsur A. Konfigurasi Elektron Konfigurasi

elektron

merupakan

susunan

elektron-elektron pada sebuah atom, ion, atau molekul yang

berdasarkan

Berdasarkan

teori

hukum atom

mekanika

Bohr,

gerakan

kuantum. elektron

mengelilingi inti mengikuti lintasan-lintasan tertentu. Lintasan-lintasan elektron itu dapat dipandang sebagai kulit-kulit atom. Jumlah kulit-kulit atom menentukan konfigurasi elektron. Konfigurasi elektron mengikuti aturan-aturan berikut: a. Tiap kulit atom dari yang paling dalam (dekat inti) diberi notasi K, L, M, N, ... untuk menyatakan kulit atom 1, 2, 3, 4, ... dan seterusnya. b. Tiap kulit atom maksimum berisi 2n2, n adalah nomor kulit atom. Jadi, kulit K (n = 1) maksimum berisi elektron 2 x 12 = 2 elektron; kulit L (n = 2) maksimum berisi elektron 2 x 22 = 8 elektron; kulit M (n = 3) maksimum berisi elektron 2 x 32 = 18 elektron. Semakin besar nilai n, maka semakin jauh jarak elektron itu dari inti.

Menurut prinsip Aufbau (Jerman: aufbauen = membangun), konfigurasi elektron dimulai dari subkulit yang memiliki tingkat energi terendah dan diikuti dengan subkulit yang memiliki tingkat energi lebih tinggi. Hal itu disebabkan dalam atom (pada kondisi dasarnya), elektron berada dalam tingkat-tingkat energi terendah.

Misalnya,

dalam

atom

hidrogen,

elektron

ditempatkan

pada

subtingkatan energi (subkulit) 1s. Jadi konfigurasi elektron hidrogen adalah 1s1.

9

Berdasarkan diagram tersebut, pengisian elektron dalam suatu atom disusun berdasarkan urutan:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p.

B. Bilangan Kuantum Bilangan yang menyatakan kedudukan atau posisi elektron dalam atom yang diwakili oleh suatu nilai yang menjelaskan kuantitas kekal dalam sistem dinamis, dibedakan menjadi: 1. Bilangan Kuantum Utama (n) Bilangan kuantum utama menunjukkan tingkatan energi elektron dan sesuai dengan tingkatan energi atom Bohr (menunjukkan lintasan elektron atau

10

kulit atom). Makin besar nilai n, makin besar ukuran orbital yang dihuni elektron itu. Seperti dalam model atom Bohr, n dapat bernilai 1, 2, 3, ... sampai tak berhingga. 2. Bilangan Kuantum Azimut (l) Bilangan kuantum azimut menentukan bentuk orbital dan subtingkatan energi. Nilai l bergantung pada nilai bilangan kuantum utama, n. Untuk setiap nilai n yang diberikan, nilai l dari l = 0 sampai l = n – 1.

3. Bilangan Kuantum Magnetik (m) Bilangan kuantum magnetik menyatakan orientasi orbital atau posisi orbital terhadap orbital lain di dalam ruang. Hal itu disebabkan tiap subkulit tersusun atas satu orbital atau lebih. Nilai bilangan kuantum magnetik berupa bilangan bulat antara –l dan +l. Subtingkatan energi (subkulit) s hanya terdiri atas 1 orbital, subkulit p terdiri atas 3 orbital, subkulit d terdiri atas 5 orbital, dan subkulit f terdiri atas 7 orbital.

11

4. Bilangan Kuantum Spin (s) Spin muncul karena elektron berperilaku seperti gasing (mirip dengan rotasi bumi). Gerakan itu menyebabkan elektron bersifat elektromagnet. Hal itu dapat digambarkan seperti mengalirkan arus listrik pada kumparan yang mengelilingi sebuah paku sehingga bersifat magnet. Karena elekton hanya dapat berputar pada salah satu dari magnet, maka spin memiliki dua nilai, yaitu +1/2 dan –1/2.

Pada tahun 1926, Wolfgang Pauli menyelidiki tidak adanya garis pada spektrum pancaran yang seharusnya ada menurut teori yang berlaku. Berdasarkan penyelidikannya, ia menyimpulkan bahwa tidak ada elektron dalam sebuah atom yang boleh memiliki keempat bilangan kuantum yang sama. Kesimpulan itu selanjutnya dikenal dengan nama asas eksklusi (pengecualian/larangan) Pauli. Menurut asas ini, dua elektron dapat memiliki bilangan kuantum n, l, dan m yang sama, tetapi harus memiliki bilangan kuantum spin (s) yang berbeda. Jadi, asas ini membatasi jumlah elektron dalam tiap orbital. Tiap orbital

12

maksimum diisi oleh dua elektron dan keduanya harus memiliki rotasi yang berlawanan.

Berdasarkan asas pengecualian Pauli, jumlah elektron maksimum di setiap orbital adalah dua. Jumlah elektron maksimum yang dapat ditempatkan pada subtingkatan energi (subkulit) s, p, d, dan f sebagai berikut:

C. Diagram Orbital Orbital merupakan wilayah atau daerah dalam ruang di sekitar inti atom di mana memiliki kemungkinan tertinggi untuk bisa menemukan elektron atau tempat kebolehjadian elektron. Pasangan elektron dalam satu orbital dinyatakan dengan spin yang berlawanan arah. Hal ini sesuai dengan asas eksklusi Pauli. Berdasarkan hasil eksperimen, diagram yang terakhir menunjukkan konfigurasi elektron dengan energi terendah. Hasil eksperimen itu diringks dalam aturan Hund, yaitu dalam suatu subkulit tertentu, tiap orbital dihuni oleh satu elektron terlebih dahulu sebelum ada orbital yang memiliki sepasang elektron. Elektron-elektron tunggal dalam orbital itu mempunyai spin searah (paralel).

13

Spin dengan tanda panah ↑ bernilai +1/2 sedangkan ↓ bernilai –1/2.

Elektron valensi adalah elektron yang berada di kulit terluar. Kulit terluar ditandai dengan bilangan kuantum utamanya (n) tertinggi. Besar elektron valensi dari 1 sampai 8. Besar elektron valensi itu selanjutnya digunakan untuk menyatakan golongan unsur pada tabel periodik.

14

LAMPIRAN 2: Instrumen Penilaian A. Penilaian Pengetahuan Kisi-kisi Soal No. Urut

IPK

MATERI

INDIKATOR SOAL

Bentuk Soal

Nomor Soal

Skor

(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)

1

4.3.1 Konfigurasi Menentukan elektron valensi dari atomelektron atom atom berikut: B (Z = 5), Ca(Z = 20), dan Cl golongan A (Z = 17).

Uraian

1

3

2

4.3.2 Konfigurasi Menentukan konfigurasi elektron dari atomelektron atom atom berikut: V ( Z = 23), Mn (Z = 25), dan golongan B Cu (Z = 29).

Uraian

2

3

3

4.3.3 Konfigurasi Menentukan konfigurasi elektron dari ion elektron ion- 26Fe2+, 26Fe3+, 16S2-, dan 20Ca2+. ion

Uraian

3

4

4

4.3.4 Diagram orbital

Menggambarkan diagram orbital dari konfigurasi elektron atom B (Z = 5) dan Cu (Z = 29).

Uraian

4

2

5

4.3.5 Bilangan kuantum

Menentukan bilangan kuantum utama (n), azimut (l), dan magnetik (m) dari Cl (Z = 17) dan V ( Z = 23).

Uraian

5

4

6

4.3.6 Elektron valensi

Menentukan jumlah elektron valensi pada unsur-unsur berikut : 11Na, 16S, dan 25Mn.

Uraian

6

3

7

4.3.7 Bilangan kuantum dan diagram orbital

Menentukan subkulit atom jika diketahui nilai bilangan kuantum sebagai berikut dan gambarkan diagram orbitalnya: a. n = 3 ; l = 1 ; m = 1 ; s = –1/2 b. n = 4 ; l = 3 ; m = +2 ; s = +1/2

Uraian

7

4

Soal-soal 1. Berdasarkan latihan yang kamu dapatkan, tentukan konfigurasi elektron dari atom-atom berikut: B (Z = 5), Ca(Z = 20), dan Cl (Z = 17). 2. Tentukan konfigurasi elektron dari atom-atom berikut: V ( Z = 23), Mn (Z = 25), dan Cu (Z = 29). 3. Tentukan konfigurasi elektron dari ion 26Fe2+, 26Fe3+, 16S2-, dan 20Ca2+. 4. Gambarkan diagram orbital dari konfigurasi elektron atom B (Z = 5) dan Cu

(Z = 29).

15

5. Tentukan bilangan kuantum utama (n), azimut (l), dan magnetik (m) dari Cl (Z

= 17) dan V ( Z = 23). 6. Tentukan jumlah elektron valensi pada unsur-unsur berikut :

11

Na,

S, dan

16

25Mn.

7. Tentukan subkulit atom jika diketahui nilai bilangan kuantum sebagai berikut dan gambarkan diagram orbitalnya: c. n = 3 l=1 m=1 s = –1/2 d. n = 4 l=3 m = +2 s = +1/2

16

Contoh instrumen penilaian pengetahuan Lembar Penilaian Tes Tertulis Kelas Sub Pokok Bahasan

: X IPA : Konfigurasi elektron, bilangan kuantum, dan diagram orbital

Petunjuk : Setiap soal diberikan skor berbeda-beda. Tabel Penilaian Tes Tertulis No.

Nama

1

2

3

Soal 4

5

6

7

Skor

1 2 3 4 5 dst Rubrik Penilaian Tes Tertulis No.

Uraian Soal

1

Berdasarkan latihan yang kamu dapatkan, tentukan konfigurasi elektron dari atom-atom berikut: B (Z = 5), Ca(Z = 20), dan Cl (Z = 17). Tentukan konfigurasi elektron dari atom-atom berikut: V ( Z = 23), Mn (Z = 25), dan Cu (Z = 29). Tentukan konfigurasi elektron dari ion 26Fe2+, 3+ 226Fe , 16S , dan 2+ 20Ca .

2

3

Jawaban Soal

Skor Total 3

3

4

17

Lembar Penilaian Tes Tertulis 4

5

6

7

Gambarkan diagram orbital dari konfigurasi elektron atom B (Z = 5) dan Cu (Z = 29). Gambarkan diagram orbital dari konfigurasi elektron atom B (Z = 5) dan Cu (Z = 29). Tentukan jumlah elektron valensi pada unsur-unsur berikut : 11Na, 16S, dan 25Mn. Tentukan subkulit atom jika diketahui nilai bilangan kuantum sebagai berikut dan gambarkan diagram orbitalnya: a. n = 3 l=1 m=1 s = –1/2 b.

2

4

3

4

n=4 l=3 m = +2 s = +1/2

Skor Akhir = Ʃ jawaban benar Nama Penilai

( ......................................... )

18

B. Penilaian Sikap Penilaian sikap dilakukan dengan metode penilaian teman sejawat selama proses diskusi dan kegiatan pembelajaran berlangsung. Contoh instrumen penilaian sikap Lembar Penilaian Teman Sejawat Nama teman yang dinilai Kelas Tanggal Pengamatan Sub Pokok Bahasan

: : X IPA : : Konfigurasi elektron, bilangan kuantum, dan diagram orbital

Petunjuk : Berilah tanda centang (v) pada kolom skor yang sesuai sikap dan tanggung jawab yang ditampilkan oleh teman yang dinilai, dengan kriteria sebagai berikut : 4 = selalu, apabila selalu melakukan sesuai pernyataan 3 = sering, apabila sering melakukan sesuai pernyataan dan kadang – kadang tidak melakukan 2 = kadang – kadang, apabila kadang – kadang melakukan sesuai pernyataan dan sering tidak melakukan 1 = tidak pernah, apabila tidak pernah melakukan sesuai pernyataan Skor

No.

Aspek Pengamatan

1 2 3

Memperhatikan ketika guru menjelaskan Berpakaian sopan, rapih, dan sesuai jadwal Membawa buku catatan kimia dan alat tulis Memberikan pendapat dalam diskusi kelas Menghargai pendapat orang lain Menjatuhkan teman yang sedang presentasi Tertib dalam mengikuti pembelajaran

4 5 6 7

1

2

3

4

Skor Total

Skor maksimum : 28 (kategori sangat baik) Skor median

: 28

x

4 (kategori cukup baik)

Skor minimum

: 4 (kategori tidak baik) Nama Penilai

( ......................................... )

19

C. Penilaian Keterampilan Contoh instrumen penilaian keterampilan

Lembar Penilaian Portofolio Kelas Tanggal Pengamatan Sub Pokok Bahasan

: X IPA : : Konfigurasi elektron, bilangan kuantum, dan diagram orbital

Petunjuk : Setiap unsur diberi skor dengan rentang 0-100 dengan bobot tiap aspek yang dinilai berbeda-beda. Tabel Penilaian Portofolio No.

Nama

1

Aspek yang Dinilai 2 3 4

Skor Total 5

1 2 3 4 5 dst Rubrik Penilaian Portofolio Skala Penilaian No.

1 2 3 4 5

Aspek yang Dinilai

U ns ur 1

Penulisan lambang nomor atom. Penulisan konfigurasi elektron. Penulisan elektron dalam diagram orbital. Penentuan bilangan kuantum utama, azimut, magnetik, dan spin. Kerapihan tulisan. Jumlah

Skor (0-100) U U ns ns ur ur 2 3

Bobot dst

Skor x Bobot

3 2 2 2 1 10

Skor Akhir = Nama Penilai

( ......................................... )

20

21