1. Konfigurasi Elektron 6e6n1

Konfigurasi Elektron → pengisian elektron dalam atom No Kulit Nama Kulit Jml e maks 1 K 2e 2 L 8e 2 Jadi tiap kulit ditempati 2n Contoh: EV → banyaknya elektron pada kulit terluar Periode → penetapan jml kulit yang sudah terisi Unsur K.E eV Periode Golongan 2,1 1 2 IA 3Li F 2,7 7 2 VII A 9 2,8,8,2 2 4 II A 20Ca

GOLONGAN TRANSISI (GOLONGAN B)

Prinsip Aufbau Elektron-elektron terlebih dahulu mengisi subkulit yang berenergi rendah, baru kemudian mengisi subkulit yang berenergi tinggi.

Pengecualian Konfigurasi Elektron dalam Sub Kulit d dan f  Pengisian elektron di orital d Diisi penuh (d5 atau d10) Contoh: 1s2 2s2 2p63s2 3p6 4s23d4 24Cr 1s2 2s2 2p63s2 3p64s13d5 24Cr

Catatan: Subkulit d cenderung penuh (d10) atau setengah penuh (d5) sehingga struktur d4 dan d9 tidak dimiliki atom-atom. Contoh: No Atom 2He 3Li 9F 20Ca

Konfigurasi e 1s2 1s2 2s1 1s2 2s2 2p5 1s2 2s2 2p63s2 3p6 4s2

GOLONGAN UTAMA (GOLONGAN A)

Isoton, Isobar, dan Isotop  Isotop → jml proton sama Hidrogen 1H1, 1H2, 1H3 3 4 Helium 2He , 2He 12 13 Karbon 6C , 6C 16 Oksigen 8O , 8O17 Nitrogen 7N14, 7N15  Isobar → nomor massa sama 3 3 Hidrogen dan helium 1H dan 2He 14 14 Karbon dan Nitrogen 6C dan 7N Natrium dan Magnesium 11Na24 dan 12Mg24  Isoton → jml neutron sama 3 3 2 1H dan 2He 39 40 20 19K dan 20Ca 24 24 12 11Na dan 12Mg 1

SOAL LATIHAN I 1. Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron! a. He b. Li c. Be d. Na 2. Lengkapi tabel dibawah ini! Unsur K.E eV Periode Golongan 2,8,5 5 3 VA 15P Cr 2,8,8,6 6 4 VI B 24 2,8,18,3 3 4 III A 31Ga K 2,8,8,1 1 4 IA 19

SOAL LATIHAN I 1. Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron! a. He b. Li c. Be d. Na 2. Lengkapi tabel dibawah ini! Unsur K.E eV Periode Golongan 15P 24Cr 31Ga 19K

3. Lengkapi Tabel di bawah ini! Unsur Konfigurasi Elektron 3+ 2,8 13Al 3+ Fe 2,8,13 26 2,8,8 17Cl 2S 2,8,8 16

3. Lengkapi Tabel di bawah ini! Unsur Konfigurasi Elektron 3+ 13Al 3+ 26Fe 17Cl 216S

Melepas elektron Menyerap elektron

4. Tentukan ev, golongan, dan periodemenggunakan prinsip Aufbau! a. 5B e. 36Kr b. 17Cl c. 28Ni d. 18Ar Pembahasan a. 5B = 1s2 2s2 2p1 eV = 3 golongan = III A 2 2 b. 17Cl = 1s 2s 2p6 3s2 3p5 = [ ]3s2 3p5 eV = 7 golongan = VII A 2 2 c. 28Ni = 1s 2s 2p6 3s2 3p64s23d8 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s0 3d10 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d10 = [ ]3d10 eV = 7 golongan = VIII B 2 2 d. 18Ar = 1s 2s 2p6 3s2 3p6 eV = 8 golongan = VIII A 2 [ ] e. 36Kr = 4s 3d10 4p6 eV = 8 golongan = VIII A

4. Tentukan ev, golongan, dan periodemenggunakan prinsip Aufbau! a. 5B d. 18Ar b. 17Cl e. 36Kr c. 28Ni SOAL LATIHAN 2 1. Lambang suatu unsur adalah , maka dalam satu atom unsur tersebut terdapat …. a. 16 proton, 14 elektron, 14 netron b. 16 proton, 14 elektron, 30 netron c. 30 proton, 30 elektron, 16 netron d. 16 proton, 16 elektron, 14 netron e. 16 proton, 16 elektron, 30 netron 2. Ion proton, netron dan elektron berturutturut.... a. 45, 45, 58 d. 45, 103, 58 b. 45, 58, 48 e. 45, 58, 45 c. 45, 58, 42 3. Cara pengisian elektron yang tepat pada tingkattingkat energi mengikuti urutan sebagai berikut…. a. 1s, 2s, 3p, 3s, 3p, 4s, 4p, 3d, 3f b. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d c. 1s, 2s, 2p, 3s, 2d, 3p, 4s, 3d, 4p d. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 3f, 4s e. 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s

2

4. Konfigurasi elektron unsur yang nomor atomnya 26 ialah…. a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 b. 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 3d7 4s1 c. 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 3d4 4s2 4p2 d. 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4p1 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 5. Konfigurasi elektron unsur X yang nomor atomnya 29 adalah …. a. [Ne] 3s2 3p6 4s2 3d9 b. [Ne] 3s2 3p6 4s1 3d10 c. [Ne] 3s2 3p5 4s2 3d10 d. [Ne] 3s2 3p5 4s2 3d9 e. [Ne] 3s2 3p5 4s1 3d10 6. Diketahui nomor atom Fe = 26, konfigurasi elektron ion Fe3+ adalah …. a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d4 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 7. Bila Al (nomor atom 13) membentuk Al3+ maka elektron terluarnya adalah …. a. 4s2 4p6 b. 6s2 2p6 c. 2s2 d. 2s2 2p6 e. 3s2 3p6 8. Nomor atom S = 16, jadi konfigurasi elektron ion sulfida, S2- adalah…. a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d2 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s2 9. Konfigurasi elektron dari suatu unsur 36Kr adalah …. a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d10 4p6 e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p23d2 10. Krom dengan nomor atom 24 dan massa atom 52 mempunyai konfigurasi elektron .... a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 4s1 3d5 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s0 3d6 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p24s2 3d8

3

Prinsip Hund Pada tingkat energi yangsama, sebelum berpasangan elektron akan menempati orbital dengan arah spin yang sama. Contoh: 2 2s22p4 8O = 1s

SOAL LATIHAN 1. Perhatikan diagram orbital berikut:

ns np Unsur yang mempunyai diagram elektron valensi pada keadaan dasar seperi diatas adalah …. a. 6C d. 13Al b. 8O e. 16S c. 15P 2. Perhatikan diagram orbital berikut: X= [

]

Nomor atom unsur X adalah …. a. 17 d. 26 b. 18 e. 30 c. 21 3. Nomor atom unsur X sama dengan 27. Jumlah elektron tidak berpasangan dalam ion X2+ adalah…. a. 1 d. 5 b. 2 e. 7 4. Tentukan konfigurasi elektron dari ion V3+ jika nomor atom V = 23. Buatlah diagram orbital untuk V3+ tersebut!

4