Masa Molar gw64

INSTITUTO JOSE ANTONIO GALAN Educamos en libertad, compromiso y tolerancia AREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL ASIGNATURA: QUIMICA GUIA DE CLASE TEMA: MASA MOLAR DE UN COMPUESTO

NOMBRE

ACTIVIDAD INTRODUCTORIA :Contesta el siguiente crucigrama HORIZONTALES 1. Es la suma de protones y neutrones del núcleo. 2. Constante cuyo valor es 6.022x 1023. 3. Sustancia que no puede romperse en otras más pequeñas. 4. Mínima cantidad de materia indivisible. 5. Indica el número relativo de átomos de los elementos que conforman el compuesto. 6. Se dice de la expresión: composición de un compuesto, calculada tanto por ciento. 7. Indica el número real de átomos en la molécula. VERTICALES a) Unidad de masa atómica. b) número que relaciona la masa de un átomo, con la masa del protón. c) Unidad de masa mucho más pequeña que el gramo. d) Agregado de varias cosas que componen un todo. e) Unidad de masa del sistema métrico. f) Es el peso molecular de un compuesto, expresado en gramos.

FECHA 19/03/2017 GRADO UNDECIMO

molecular, masa molecular, peso fórmula y masa fórmula se han usado para referirse a la masa de 1 mol de un compuesto. El término de masa molar o molecular es más amplio, pues se puede aplicar para todo tipo de compuestos. A partir de la fórmula de un compuesto, podemos determinar la masa molar, sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula pero expresados en gramos. Si hay más de un átomo de cualquier elemento, su masa debe sumarse tantas veces como aparezca. Ejemplos:  Calcule la masa molar de los siguientes compuestos. KOH (hidróxido de potasio) KOH

K = 1 x 39.102g O = 1 x 16.000g H = 1 x 1.008g

= 39.102 g = 16.000 g = 1.008 g 56.110 g

que pesa 1 mol de KOH 

Calcule la masa molar Cu3(PO4)2 (Sulfato de Cobre II) Cu3 (PO4)2 Cu = 3 x 63.54g = 190.62 g P = 2 x 30.97g = 61.94 g O = 8 x 16.00g = 128.00 g 380.56 g que pesa 1 mol de Cu3(PO4)2 ACTIVIDAD 2 Determinar la masa molar para los siguientes compuestos: Para el sulfato de cobre CuSO4. (Masas Cu: 63.5; S: 32 O: 16) - Fenol C6H6O - Nitrato de calcio Ca(NO3)2 - Acetona C3H6O. - Furano C4H4O - Sulfato Férrico Fe2(SO4)3 - Carbonato de sodio Na2CO3 - Hidróxido de Calcio Ca(OH)2

Mol – moléculas – masa molar

2. Masa molar de los compuestos. Un mol de un compuesto contiene el número de Avogadro de unidades fórmula (moléculas o iones) del mismo. Los términos peso

En el caso de los compuestos también podemos establecer una relación entre moles, moléculas y masa molar. 1 MOL de x compuesto = MASA MOLAR (gramos)

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Ejemplos: 

NaOH

¿Cuántas moles de NaOH (hidróxido de sodio) hay en 120 g de esta sustancia? En primer lugar debemos calcular la masa molar del NaOH Na = 1 X 23.000 g O = 1 X 16.000 g H = 1 X 1.008 g

1mol de NaOH X

X=

= 23.00g =16.00g = 1.008 40.008 g/mol

40 g de NaOH 120 g de NaOH

1 mol de NaOH x 120 g de NaOH 40 g de NaOH

X =3 mol de NaOH



Determine los gramos de CaCO3 contenidos en 5.5 moles de Carbonato de Calcio.

FECHA 19/03/2017 GRADO UNDECIMO

CaCO3 Ca = 1 x 40g = 40.0 g C = 1 x 12g = 12.0 g O = 3 x 16g = 48.0 g 100 g/mol 1 mol de CaCO3 5.5 moles de CaCO3

100 g de CaCO3 X g de CaCO 3

1 mol de CaC O3 =55 0 g CaC O 3 ¿ 5.5 mol de CaC O3 x 100 g de CaC O3 X= ¿ ACTIVIDAD 3 3.1. Determine las moles contenidas en a. 320 g de sulfato de cobre b. 80 g de Fenol c. 420 g Nitrato de calcio 3.2. Determine los gramos contenidos en a. 8,3 moles de Acetona C3H6O. b. 3,2 moles de Furano C4H4O c. 6 moles de Sulfato Férrico Fe2(SO4)3 d. 1,33 moles de Carbonato de sodio Na2CO3