Determinacion De Masa Molar De Un Gas 5op15

UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE FACULTAD DE QUIMICA Y BIOLOGIA FISICA DEL CALOR Y TERMODINAMICA

LABORATORIO N° 1 DETERMINACION DE LA MASA MOLAR DE UN COMPUESTO

Integrantes: Daniela Alvarez S Vivian Roa T Fecha de entrega: 05/12/2013

OBJETIVOS

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Determinar la masa molar del gas butano contenido en un encendedor, utilizando tres diferentes técnicas de determinación.

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Comprender la diferencia entre un gas ideal y un gas real

INTRODUCCION

La relación entre temperatura, presión, volumen y cantidad de materia (n) en un gas son factores que se comportan de forma similar en un sistema cerrado. Dichas relaciones se conocen como Leyes de los gases, entre las cuales la más destacable es la ley del gas ideal. Un gas ideal tiende a un comportamiento teórico definido por la relación: PV=nRT Donde P es la presión absoluta del gas, Vgas su volumen, n el número de moles, R la constante universal de los gases (0,082) y T la temperatura absoluta. El número de moles se calcula como la división entre la masa de gas mgas y su masa atómica (MA). Esta fórmula es la base para los gases reales

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REACTIVOS

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Recipiente grande con agua (bañera) Balanza analítica Probeta de 500mL Encendedor a gas licuado (butano) Agua de la llave

DESARROLLO EXPERIMENTAL

Determinación de la masa molar del gas butano (C4H10) (encendedor) Para realizar esta experiencia y poder determinar la masa molar se utilizaran tres formas de cálculo distinto pero con el mismo procedimiento.

1. Masar el encendedor en la balanza analítica* 2. Echar agua de la llave a la probeta y girar boca bajo dentro del recipiente que contiene este mismo liquido 3. Marcar la cantidad de agua que posee la probeta en su interior con cinta adhesiva 4. Sumergir el encendedor, ubicándolo en la parte inferior de la probeta y dejar salir el gas hasta que el nivel de agua interno de la probeta sea igual al externo del recipiente (NO SE DEBE PERDER GAS) 5. Medir la temperatura ambiente 6. Volver a marcar con cinta adhesiva la cantidad de agua desplazada en la probeta 7. Retirar el encendedor, secarlo y volver a masarlo

* Una vez masado el encendedor, NO SE DEBE GIRAR LA RUEDA DE FRICCION DE ESTE, porque se pierde gas (cantidad mínima que no es despreciable) y por ende la masa del encendedor varía.

RESULTADOS

A) Determinar la masa de gas en el interior de la probeta: Tabla 1: Datos obtenidos en el laboratorio Volumen inicial probeta 370mL 125mL Volumen final probeta 11,03g Masa encendedor (con gas) 10,59g Masa encendedor (después del gasto) 0,019 atm Presión de vapor a 17°C 0,9416 atm Presión atmosfera (cte) 290°K Temperatura Kelvin a 17°C Tabla 2: Datos buscados Presión Critica (Pc) Masa molar butano (M) Densidad del butano Temperatura Critica (Tc)

37,46 atm 58 g/mol 2,48 g/mL 151,98°C

1. Calculo N°1 (Forma directa): M1 – M2 = 11,03g – 10,59g = 0,44g Moles = g/mol 

2. Calculo N°2 (Forma gas ideal): M=

M= M=

g/mL

= 0,0626 kg/mol

3. Calculo N°3 (Forma gas real):

PV= nR*T



n= R*T/PV

P a 17°C = Patm – Pv H2O P a 17°C = 0,9416 – 0,019 = 0,9226 atm

R* =R R* = R R* = R*= R* = R* = R* = n= n=

M=

DISCUSIONES Y CONCLUSIONES

Observando los datos y los cálculos obtenidos se infiere que los resultados experimentales (masas molares) dieron distintos entre sí. Esta variación se pudo dar, ya que, el valor de la presión del laboratorio se tomó constante por ende pudo perjudicar al momento de los cálculos de la masa molar del gas.

BIBLIOGRAFIA