Características De Una Reacción Química 2f3q6t

Características de una reacción química. Una reacción química, cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

Los tipos de reacciones comunes a la química orgánica e inorgánica son: Ácido-base (neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación. Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo a el tipo de productos que resulta de la reacción. En esta clasificación entran las reacciones de síntesis (combinación), descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble:

Nombre

Reacción de síntesis

Descripción

Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.

Representación

Ejemplo

A+B → AB Donde A y B representan cualquier sustancia química. Un ejemplo de este

La siguiente es la

tipo de reacción es la

forma general que

síntesis del cloruro de

presentan este tipo

sodio:

2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

de reacciones:

Reacción de descomposición

Un compuesto se fragmenta en elementos o

AB → A+B Donde A y B representan cualquier

2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)

compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.

sustancia química. Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua: A + BC → AC + B Donde A, B y C representan cualquier sustancia química.

Reacción de desplazamiento o simple sustitución

Un elemento Un ejemplo de este reemplaza a otro en tipo de reacción se un compuesto. evidencia cuando el

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4):

Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución

Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes.

AB + CD → AD + BC Donde A, B, C y D representan cualquier sustancia química. Veamos un ejemplo de

NaOH + HCl → NaCl + H2O

este tipo de reacción:

Rendimiento de una reacción La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química, es menor que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la pureza del reactivo, las reacciones secundarias que puedan tener lugar,es posible que no todos los productos reaccionen,la recuperación del 100% de la muestra es prácticamente imposible. El rendimiento de una reacción se calcula mediante la siguiente fórmula:

Cuando uno de los reactivos esté en exceso, el rendimiento deberá calcularse respecto al reactivo limitante. Y el rendimiento depende del calor que expone la reacción.