Lab 2 Marco Teórico Estequiometria De Una Reacción 5p3w3v

Marco teórico La ecuación química y la estequiometria La palabra griega stoicheion significa elemento. El término estequiometría significa literalmente medir los elementos. Su significado práctico, sin embargo, incluye todas las relaciones cuantitativas en las que intervienen las masas moleculares y atómicas, las fórmulas químicas y la ecuación química. 2 H2(g) + 0 2(g )-----► 2 H20 Significa que: 2x moléculas de H2 + x moléculas de 0 2 -----► 2x moléculas de H2O Los coeficientes de la ecuación química nos permiten afirmar que • Se producen dos moles de H20 por cada dos moles de H2 consumidos. • Se producen dos moles de H2O por cada uno de los moles de Q2 consumidos. • Se consumen dos moles de H2 por cada uno de los moles de 0 2 consumidos. Además, podemos convertir estas afirmaciones en factores de conversión, denominados factores estequiométricos. Un factor estequiométricos relaciona las cantidades de dos sustancias cualquiera que intervienen en una reacción química en una base molar, por tanto un factor estequiométrico es una relación de moles. (Petrucci, 2011)

Reactivo limitante Cuando un químico efectúa una reacción, generalmente los reactivos no están presentes en las cantidades estequiometrias exactas, es decir, el las proporciones que indica la ecuación balanceada. Como consecuencia algunos reactivos se consumen mientras que parte de otros se recuperan al finalizar la reacción. El reactivo que se consume primero en la reacción recibe el nombre de Reactivo Limitante, Ya que la máxima cantidad de producto que se forma depende de la cantidad de este reactivo que había originalmente cando este reactivo se consume no se puede formar más producto. Los Reactivos en Exceso son los reactivos presentes en mayor cantidad que la necesaria para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante. (CHANG, 2002)

Rendimiento teórico, rendimiento real y rendimiento porcentual: El rendimiento teórico de una reacción química es el rendimiento que se calcula suponiendo que la reacción es completa. En la práctica, por lo general no obtenemos la cantidad teórica de producto de una mezcla de reacción, lo cual es cierto por varias razones:

1) muchas reacciones no son completas; esto es, los reactivos no se convierten por completo en productos 2) en algunos casos, ciertos reactivos experimentan dos o más reacciones al mismo tiempo y forman tanto productos deseados como indeseados. Las reacciones distintas de las deseadas reciben el nombre de reacciones secundarias 3) en ocasiones, la separación del producto deseado es tan difícil que no es posible recuperar todo el producto que se forma. El rendimiento real, o rendimiento recuperado, es la cantidad de producto puro que realmente se obtiene en una reacción en específico. El rendimiento porcentual se utiliza para indicar la cantidad que se obtiene del producto deseado a partir de una reacción. 𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑝𝑜𝑟𝑐𝑒𝑛𝑡𝑢𝑎𝑙 =

𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑟𝑒𝑎𝑙 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜 𝑅𝑒𝑛𝑑𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑐𝑡𝑜

X 100%

(WHITTEN, 2015)

Reacciones en disolución acuosa: La mayor parte de las reacciones que se realizan en un laboratorio de química general se hacen en disolución acuosa, disoluciones con agua como disolvente. Las disoluciones acuosas son un medio adecuado para poner en o cantidades de reactivo medidas con precisión y por ello, no es sorprendente que se utilicen en muchos métodos de la química analítica. Existen tres clases diferentes de reacciones en disolución, reacciones de precipitación, ácido-base y de oxidaciónreducción. La precipitación, que es la formación de un sólido al mezclar dos disoluciones, es probablemente la evidencia de una reacción química que más fácilmente observan en química general. Reacciones de precipitación: Las reacciones de precipitación tienen lugar cuando se combinan determinados aniones y cationes obteniéndose como producto un sólido iónico insoluble que se llama precipitado. Las reacciones de precipitación se utilizan en el laboratorio para identificar los iones presentes en una disolución. En la industria, las reacciones de precipitación se utilizan para obtener numerosos compuestos químicos. Por ejemplo, cuando se extrae magnesio del agua del mar, la primera etapa consiste en la precipitación de Mg2+, como Mg (OH)2(s). Nuestro objetivo en esta sección es representar las reacciones de precipitación mediante ecuaciones químicas y aplicar algunas reglas sencillas para predecir estas reacciones. (Petrucci, 2011)

Bibliografía

-Petrucci, Quimica General, página, paginas 117-128, séptima edición, McGraw Hill Companies, Inc. -Raymond Chang, Química General, paginas 87-93, séptima edición, McGRRAW Hall. -Kenneth W. Whitten/Raymond E. Davis, Quimica, Pag. 81-95