Espontaneidad De Una Reaccion Quimica 1k6n2c

ESPONTANEIDAD DE UNA REACCION QUIMICA

INTRODUCCIÓN:

En las reacciones químicas, como en toda la naturaleza, opera el principio de mínima energía según el cual los sistemas, materiales tienden a evolucionar en el sentido en el que disminuye su energía potencial. A veces, aunque el contenido energético de los productos de la reacción sea inferior al de los reactivos, el sistema no evoluciona espontáneamente, como cabría esperar según el principio de mínima energía, porque es necesario aportar una cierta cantidad de energía inicial para poner en marcha la reacción. Esta energía inicial se conoce como energía de activación y se emplea en la rotura de los primeros enlaces, proceso en el que se libera la energía que se necesita para que la reacción continúe por sí misma.

DEFINICION: La espontaneidad química es la capacidad de una reacción química de evolucionar desde un reactivo o conjunto de reactivos hacia la obtención de producto o conjunto de productos para determinadas condiciones (presión, temperatura, concentraciones de productos y reactivos, etc.). Dicho fenómeno se define mediante la siguiente expresión que relaciona las tres funciones termodinámicas: ΔG° = ΔH°-TΔS°

Donde: ΔG° la variación de la energía libre de Gibbs en condiciones estándar ΔH° la variación de la Entalpía en condiciones estándar T la temperatura absoluta (Kelvin) ΔS° la variación de la Entropía en condiciones estándar

Energía libre de Gibbs: En termodinámica, la energía libre de Gibbs o entalpía libre es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes). La segunda ley de la termodinámica postula que una reacción química espontánea hace que la entropía del universo aumente, ΔSuniverso > 0, así mismo ΔSuniverso esta en función de ΔSsistema y ΔSalrededores. Por lo general sólo importa lo que ocurre en el sistema en estudio y; por otro lado el cálculo de ΔSalrededores puede ser complicado. Por esta razón fue necesario otra función termodinámica, la energía libre de Gibbs, que sirva para calcular si una reacción ocurre de forma espontánea tomando en cuenta solo las variables del sistema.